|
p align="left">193. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Мg2+ + СО32- = МgСО3; б) Н+ + ОН- = Н2O 194. Какое из веществ: А1(ОН)3; H2SО4; Ba(OH)2 - будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. 195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и Н2SО4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) СаС12 и AgNO3. 196. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) CuSО4 и Н2S; б) ВаСО3 и НNО3; в) FеС1з и КОН. 197. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S2- = CuS; б) SiО32- + 2Н+ = Н2SiО3 198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) Sn(OH)2 и НС1; б) и ВеSО4 и КОН; в) NH4C1 и Ва(ОН)2. 199. Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSО4, Na2S -- взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. 200. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: ф) ФпТЩ3 и Л2СкО4ж б) Зи(ТО3)2 и КШж в) СвЫО4 и Тф2Ыю ТЕМА: Гидролиз солей Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением рН среды, называется гидролизом. Пример 1 Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: a) KCN, б) Na2CO3. в) ZnSO4. Определите реакцию среды растворов этих солей. Решение. а) Цианид калия KCN -- соль слабой одноосновной кислоты HCN и сильного основания КОН. При растворении в воде, молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы K+ и анионы CN-. Катионы К+ не могут связывать ионы ОН- воды, так как КОН -- сильный электролит. Анионы же CN- связывают ионы Н+ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль гидролизуется, как говорят, по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза CN- + Н2О - НCN + ОН- или в молекулярной форме КCN + Н2О - НCN + КОН В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН-, поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (рН > 7). б) Карбонат натрия Na2CO3 -- соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли CO32-, связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСО3-, а не молекулы Н2СОз, так как ионы НСО3-диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СОз. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза CO32- + Н2О - НСО3- + ОН- или в молекулярной форме Na2CO3 + Н2О - NaНСО3 + NaОН В растворе появляется избыток ионов ОН-, поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (рН > 7). в) Сульфат цинка ZnSО4 -- соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SО4. В этом случае катионы Zn+2 связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 нe происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Zn+2 + Н2О - ZnOH+ + Н+ или в молекулярной форме 2ZnSО4 + 2Н2О - (ZnOH)2SО4 + Н2SО4 В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSО4 имеет кислую реакцию (рН < 7). Пример 2 Какие продукты образуются при смешивании растворов А1(NО3)3 и К2СОз? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции. Решение. Соль А1(NО3)3 гидролизуется по катиону, а К2СОз -- по аниону: А1+3 + Н2О - А1OH+2 + Н+ CO32- + Н2О - НСО3- + ОН- Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН- образуют молекулу слабого электролита Н2О. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)3 и СО2 (Н2СО3). Ионно-молекулярное уравнение: 2А1+3 + 3CO32- + 3Н2О - 2А1(OH)3 + 3CO2 молекулярное уравнение: 2А1(NО3)3 + К2СОз + 3Н2О - 2А1(OH)3 + 3CO2 + 6КNО3 Контрольные вопросы 201. Какие из солей RbCI, Сr2(SO4)3, Ni(NО3)2, Nа2SО3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН ( > 7<) имеют растворы этих солей? 202. К раствору А12(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SОз; г) ZnSО4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 203. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2СОз или Na2SОз; FеС13 или FеС12? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 204. При смешивании растворов А12(SO4)3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза. 205. Какие из солей NaBr, Na2S, К2СО3, CoС12 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей? 206. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaCIO; MgС12 или ZnCI2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. 208. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы следующих солей: К3РО4, РЬ(NОз)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 209. Какие из солей К2СОз, FеС1з, К2SО4, ZnCI2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей? 210. При смешивании растворов AI2(SО4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующего основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями. 211. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СгС1з. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. 212. К раствору FеС1з добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН; в) ZnС12; г) Nа2СОз. В каких случаях гидролиз хлорида железа (Ш) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. * 213. Какие из солей А12(SO4)3, К2S, РЬ(NО3)2, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7<) имеют растворы этих солей? 214. При смешивании растворов FеС1з и Na2СОз каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями. 215. К раствору Na2СОз добавили следующие вещества: а) НС1; б) NaOH; в) Сu(NО3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 216. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na2S, А1С13, NiS04? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 217. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей. 218. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSО4, А1(NО3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей? 219. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSО4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 220. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuС12, Cs2СО3, Сг(NО3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей? КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2ТЕМА: Окислительно-восстановительные реакции* Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Под степенью окисления понимают тот условный заряд атома, который вычисляется исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Иными словами: степень окисления -- это тот условный заряд, который приобрел бы атом элемента, если предположить, что он принял или отдал то или иное число электронов.Окисление--восстановление -- это единый, взаимосвязанный процесс. Окисление приводит к повышению степени окисления восстановителя, а восстановление -- к ее понижению у окислителя.Повышение или понижение степени окисления атомов отражается в электронных уравнениях; окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает. При этом не имеет значения, переходят ли электроны от одного атома к другому полностью и образуются ионные связи или электроны только оттягиваются к более электроотрицательному атому и возникает полярная связь. О способности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные (как окислительные, так и восстановительные) свойства можно судить по степени окисления атомов окислителя и восстановителя.Атом того или иного элемента в своей высшей степени окисления не может ее повысить (отдать электроны) и проявляет только окислительные свойства, а в своей низшей степени окисления не может ее понизить (принять электроны} и проявляет только восстановительные свойства. Атом же элемента, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например:N5+ (HNO3)S6+ (H2SO4)проявляют только окислительные свойства;N4+ (NO2)S4+ (SO2)N3+ (HNO2)N2+ (NO)S2+ (SO)проявляют окислительные иN1+ (N2O)восстановительные свойстваN0 (N2)S0 (S2, S8)N1- (NH2OH)S-1 (H2S2)N2- (N2H4)N3- (NH3)S2- (H2S)проявляют только восстановительные свойстваПри окислительно-восстановительных реакциях валентность атомов может и не меняться. Например, в окислительно-восстановительной реакции Н20 + Cl20 = 2H+ CI- валентность атомов водорода и хлора до и после реакции равна единице. Изменилась их степень окисления. Валентность определяет число связей, образованных данным атомом, и поэтому знака не имеет. Степень же окисления имеет знак плюс или минус.Пример 1Исходя из степени окисления (n) азота, серы и марганца в соединениях NН3, НNO2, НNО3, Н2S, Н2SО3, H2SO4, МnО2, КMnO4, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.Решение. Степень окисления n (N) в указанных соединениях соответственно равна: --3 (низшая), + 3 (промежуточная), +5 (высшая); n (S) соответственно равна: --2 (низшая), +4 (промежуточная), +6 (высшая); n (Мn) соответственно равна: +4 (промежуточная), +7 (высшая). Отсюда: NН3, Н2S -- только восстановители; НNО3, H2SO4, КMnO4 -- только окислители; НNO2, Н2SО3, МnО2 -- окислители и восстановители.Пример 2Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами: a) Н2S и HI; б) Н2S и Н2SО3; в) Н2SО3 и HCIO4?Решение. а) Степень окисления в Н2S n (S) = --2; в HI n (I) =--1. Так как и сера, и йод находятся в своей низшей степени окисления, то оба взятые вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут; б) в Н2S n (S) = --2 (низшая); в Н2SО3 n (S) = +4 (промежуточная). Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причем Н2SО3 является окислителем; в) в Н2SО3 n (S) = +4 (промежуточная); в HCIO4 n (Cl) = +7 (высшая). Взятые вещества могут взаимодействовать. Н2SО3 в этом случае будет проявлять восстановительные свойства.Пример 3Составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме.Решение. Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют свою степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях:
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18
|
